题目内容
【题目】工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
（1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。
【答案】C CuFeS2＋H2SO4 = CuS＋FeSO4＋H2S↑ H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热， 促进 Fe3+的水解平衡正向移动
【解析】
①验证Fe2+是否被氧化，实际考查的是Fe3+的检验。若Fe2+被氧化，则溶液中含有Fe3+，检验Fe3+应选择KSCN溶液，当溶液中滴入KSCN溶液时，溶液变为血红色；
②黄铜矿与硫酸反应为复分解反应，生成硫化铜、硫酸亚铁和硫化氢气体；
③向盛有H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液发生的是氧化还原反应。H2O2 是氧化剂，FeSO4是还原剂，H2O2被还原成H2O，FeSO4被氧化成Fe2 (SO4)3。Fe3+对H2O2的分解有催化作用。H2O2分解放热，又可以促进Fe3+的水解。
（1）若酸浸过程中Fe2+被氧化，则溶液中含有Fe3+，检验Fe3+应选择KSCN溶液，当溶液中滴入KSCN溶液时，溶液变为血红色，证明酸浸过程中Fe2+已被氧化，否则还没被氧化。本小题答案为：C。
（2）酸浸过程中黄铜矿与硫酸反应生成硫化铜、硫酸亚铁和硫化氢气体，主要反应的化学方程式为CuFeS2＋H2SO4= CuS＋FeSO4＋H2S↑。本小题答案为：CuFeS2＋H2SO4= CuS＋FeSO4＋H2S↑。
（3）酸性条件下H2O2将FeSO4氧化，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。本小题答案为：H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O；：Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 ；H2O2 分解反应放热， 促进 Fe3+的水解平衡正向移动。
【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40
C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
