题目内容
下列装置所示的实验不能达到目的的是
A
【解析】
试题分析：A、应用分液漏斗，如用长颈漏斗会导致生成的气体从长颈漏斗口逸散，导致实验失败，故A错误；B、由图可知，U型管中右端红墨水高度上升，则该反应为放热反应，故B正确；C、由氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为KMnO4＞Cl2＞S，故C正确；D、NH4Cl受热易分解，HCl与氨气遇冷化合生成氯化铵，从而将SiO2与NH4Cl分离，故D正确。
考点：本题考查实验方案的评价。
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(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=__________；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
