题目内容


一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)

A. 分子中碳-碳原子间是非极性共价键     B.与甲烷互为同系物

C.比丁烷更易液化                       D.三个碳原子不共直线


C


练习册系列答案
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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液   B．向NaOH溶液中通入SO2气体

C．向稀硝酸中加入过量铁粉        D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸

有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是(　　)

 

A．它的分子式是C8H8     B．与苯乙烯互为同分异构体

C．它不能发生加成反应       D．它的二氯取代物共有4种

短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

甲

乙

丙

丁

戊

B．金属性：甲＞丙

C．原子半径：丙＜丁＜戊

D．最外层电子数：甲＞乙

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(    )

A．放电时锌作负极         B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强    D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42—被还原

（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。

①________kJ ②________kJ ③________kJ 

（2）某种电池的工作原理示意如图所示，

①若两电极是Mg、Al，则 a 是         ；(填“Mg”或“Al”)为原电池的        极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为                                  

②若此电池为氢氧燃料电池，b电极中通入的是         

气体，发生          反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应方程式为                            


下列结论正确的是（   ）

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－   ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦        B．②⑥⑦       C．②④⑤⑥⑦      D．②④⑥

在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则 中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。

在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后，恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(    )

A．CH4                          B．C2H6                   C．C3H8                   D．C2H4

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