题目内容

下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有


  1. A.
    CH2O2
  2. B.
    CH2Cl2
  3. C.
    C7H8O
  4. D.
    C2H5NO2
CD
A只能表示甲酸甲酯，B中能表示二氯乙烷，CD都具有两种或两种以上同分异构体，例如C可以是酚类，也可以是醇类；D可以是硝基类化合物，也可以是氨基酸，答案选CD。
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a b
c d e
f g
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为
三角锥形
三角锥形
，中心原子的杂化形式为
sp3
sp3
；d在空气中燃烧产物的分子构型为
V形
V形
，中心原子的杂化形式为
sp2
sp2
，该分子是
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
HF
HF
，原因是：
HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为
平面正方形
平面正方形
，请写出生成此配合离子的离子方程式：
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
，该配合物的配体是
NH3
NH3
、
SO42-
SO42-
；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为
12
12
．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为
M
4
2
r3NA
M
4
2
r3NA
（用字母表示）．
（2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）R的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
C
C

A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是
sp2杂化
sp2杂化

（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式

（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
BCD
BCD

A．该晶体属于分子晶体
B．此晶体的硬度比金刚石还大
C．晶体的化学式是X3Y4
D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．
选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）
A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT+2的电子式
，基态Z原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
等两种；
（3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
；
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
SP3
SP3
．

B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

分析上述装置，回答下列问题：
（1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于
d
d
．
a．加快反应速率b．氢气流动
c．加热温度更高d．精确测定数据
（2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．
（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．
（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图

（具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．
实验名称（标题）、实验步骤（内容）
实验名称（标题）、实验步骤（内容）
．
（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：
化学方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高温
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高温
CO2）
；
需要测定的数据
样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
．
精英家教网A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；D是电负性最大的元素；E原子是元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子；F的核外电子数等于A、B、C、D的电子数之和．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）比较B、C的第一电离能：B
 
C（选填“＜”或“＞”），某元素形成的离子与单质B3互为等电子体，其化学式为
 
．  
（2）将D的单质通入氢氧化钠溶液中，可得到CD2．CD2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，可用于火箭工程助燃剂等．请回答下列问题：
①CD2中O原子的杂化轨道类型是
 
，CD2分子的空间构型为
 
．
②与H2O分子相比，CD2分子的极性更
 
（填“大”或“小”），原因是
 
．
（3）F元素原子的核外电子排布式是
 
；F的高价离子能与B的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为
 
．
（4）A和E形成的晶体结构如右图所示，其晶体的化学式是
 
；该晶体中化学键的类型是：
 
．
精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
 
．
（2）下列叙述正确的是
 
．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为
 
，该晶体中氧的配位数为
 
．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
 
（各写1种）．
③上述反应中后一步反应的离子方程式是
 
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
 
．

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