有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是( )A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应.Na2CO3产生的CO2少B．84g NaHCO3.106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应.Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍C．将澄清石灰水.CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中.都只有Na2CO3产生沉淀D．通常情况下.Na2CO3的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（）

A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少

B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍

C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀

D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

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下列化学用语正确的是( )

A． NaHCO3 的电离：

B．HS- 的电离：HS—+H2OH3O++S2-

C．H3PO4的电离：

D．熔融状态下NaHSO4的电离：

下列物质间反应的离子方程式正确的是（）

A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ⅰ．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）。

（1）写出A中反应的化学方程式：___________________

（2）写出C中反应的化学方程式：___________________此反应中氨表现出_______性。

（3）B中盛装的固体是______________，其作用是___________________

（4）停止实验时，应先撤______装置中的酒精灯（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）完成下列反应的化学方程式：

写出①的化学方程式：__________________；写出Ⅲ的化学方程式：__________________；

（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是_______（填字母序号）

A 赤潮 B 光化学烟雾 C 臭氧空洞 D 温室效应 E 酸雨

500mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）

A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol

C．0.46mol D．小于0.46mol

加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是

A．生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出

D．有SO2和SO3两种气体同时逸出

用蒸馏水稀释1 mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是( )

A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(H+)

C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH-)

[化学—选修化学与技术]

七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）

（2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡（填正向、逆向或不）移动，C(NO)将（填增大、减小或不

变），反应混合物的总物质的量（填增大、减小或不变）。

（2）升高温度平衡（填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强（填增大、减小或

不变），该反应的逆反应速率（填增大、减小或不变）。

（3）加入催化剂，NO的物质的量（填增大、减小或不变）理由是。