题目内容

相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：3
  4. D.
    3：4
D
分析：根据镁、铝三种物质的相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少，据此答题．
解答：由镁、铝金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每生1g金属生成氢气的物质的量比为：=3：4，因为金属质量相同，所以相同质量的金属分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为3：4．
故选D．
点评：本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

         6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3+ 6OH－

（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

  ① 写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________

  ② 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________kg。

 

(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________ kg。

(14分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1                          图2
⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

(14分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1                           图2

⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

图3

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

 

(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

          6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－

（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

  ① 写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________

  ② 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________ kg。

 

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