Question

将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．
（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）₃的质量为

7.8g

；
（2）盐酸的物质的量浓度为

8mol/L

．

Answer 1

分析：从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；
当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；
继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4-11.6）g是氢氧化铝的质量，
根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）₂）=11.6g÷58g/mol=0.2mol，故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，
同理可求出铝的质量为2.7g．当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl^-）=n（NaOH）=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．

解答：解：（1）滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．
再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）₂，质量为11.6g，
故到沉淀量最大时Al（OH）₃的质量为19.4g-11.6g=7.8g．
故答案为：7.8g；
（2）加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液为氯化钠溶液，
根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，
根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，
故盐酸的物质的量浓度为

0.8mol

0.1L

=8mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度是8mol/L．

点评：本题考查镁、铝的性质，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点，学生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应．