题目内容
取pH值均等于2的盐酸和醋酸各120ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
【解析】 影响生成氢气多少的是酸最多提供的n(H+)的多少，而与其浓度大小无关；影响生成氢气速率大小的是酸己电离的c(H+)大小，而与其物质的量多少无关。
n(HCl)=0.01×0.1=0.001mol ,n (Zn)=0.03/65=0.00046 mol , n(CH3COOH)> 0.01mol。由反应关系来看，两酸均过量，则产生同样多的氢气。
PH=2的两酸稀释相同倍数后，由于醋酸的继续电离，使得c(H+，CH3COOH)>c(H+，HCl),故醋酸产生氢气和速率大。
【答案】BC
练习册系列答案
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、
B．
、K+、Na+
、K+ D．K+、
、Na+、
) = ___________。
)+c(
)+C(HClO)]
)＞c(
）=c（
）
溶液中：c
)、c(
)都减少，其方法是 （ ）
分子的电子式为__________，
分子的空间立体构型为__________。
和液态
，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________________________________________。