题目内容
【题目】某学习小组通过下列装置探究
与
能否反应产生
。
实验操作和现象如下表：
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 按如图所示加热 |
|
实验2 | 把A中的混合物换为 B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
回答下列问题：
实验1和实验2产生白雾的原因是__________________________________________。
实验2说明黄色气体中含有___________
填化学式
则实验1中
的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。
为进一步确认黄色气体中含有，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出
。
则方案1中C中盛放的试剂是______；方案2中检验的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。
实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】
受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和
结合形成盐酸小液滴 
饱和NaCl溶液 铁氰化钾溶液 
可以被
氧化成
，但不会被
氧化为
实验未先赶出空气，其中的
在此条件下可能氧化
另取一支试管，向其中加入
淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝
【解析】
(1) HCl气体在空气中遇到水蒸气，可形成白色酸雾；
(2)根据实验现象分析产物及发生的反应；
(3)离子检验实验要排除其他离子对实验现象的干扰；
(4)结合题中信息，根据氧化还原反应规律，利用电子转移守恒，书写反应方程式；
(5)利用淀粉遇碘变蓝的原理分析。
(1)
受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和
结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，
(2)
溶液变红，说明黄色气体含有
；氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：；
(3)方案1：除去中的和HCl，若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在，使用饱和NaCl溶液，可以让溶解，并且除去HCl气体，从而排除两个其他影响因素；
方案2：若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将
氧化成
，若未检查到
，则证明是氧化的
，而不是
另外，因为还原剂用的不是
，可不用考虑
的影响问题，可以用铁氰化钾溶液检验；NaBr比淀粉溶液好的原因，在于
能氧化对检验产生干扰，而不会氧化
，不会产生干扰；
(4)二氧化锰与反应生成
、
、及水，根据电子转移守恒可知与的物质的量之比为1：1，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，说明含有HCl生成，且、、HCl物质的量之比为1：1：2，故反应方程式为：，尾气氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：
；
(5)实验未先赶出空气，其中的
在此条件下可能氧化；作对照实验，另取一支试管，向其中加入淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝。
