Question

【题目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是（ ）

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K=5.7×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

A. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

B. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

C. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

D. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，A．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，A正确；B．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，B错误；C．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，C错误；D．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误；答案选A。