题目内容
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）
A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)
B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw
A
短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如图所示，则下列说法正确的是( )
| X | ||
| Y | ||
| Z |
A.Z一定是活泼的金属
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸
D．Y单质很难与H2化合
电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10－4 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液
③ NaF溶液 ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．
（3）25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，
由水电离出的c(H+)相等
B．在①点时pH＝6，此时溶液中，
c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L
C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)
D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L
（4）在25℃时，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，
如果要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的pH使之大于 。