题目内容
（1）用离子方程式表示下列应用或现象
①小苏打与烧碱溶液的反应______
②稀硫酸与氢氧化钡的反应______
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Ag++Cl-=AgCl↓______
②CO32─+2H+=CO2↑+H2O______．
②强酸稀硫酸和强碱氢氧化钡混合可以发生中和反应生成难溶性的盐硫酸钡和水，
即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，①Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性的银盐和可溶性的盐酸盐或盐酸之间的反应，如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
分析：（1）①碳酸氢钠可以和烧碱反应生成碳酸钠和水；
②强酸和强碱混合可以发生中和反应生成盐和水；
（2）离子反应的实质是：可以表示一类化学反应．
点评：本题考查学生离子反应的实质和离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．
Al（OH）3+OH-某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
【实验探究】
实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
|
温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
50 |
70 |
80 |
100 |
|
pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.9 |
9.4 |
9.6 |
10.1 |
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
为主，理由是_______________________________.
（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
（1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
（1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。