题目内容
(创新)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol H2O时放出57.4 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：________．
(2)如下图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，某学生经测定，温度变化平均值为3.1℃，依据实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；(结果保留一位小数)
(4)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________．
答案：
解析：
解析：
中和放出的热量
Q＝cm(t－t0)．
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