题目内容
【题目】下列图中A、B、C、D、E均为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G
B+H，能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分 数为60%。回答下列问题：
（1）写出I的化学式是____________，化合物I中所存在的化学键是___________(填“离子”或“极性”或“非极性”)。
（2）反应①的化学方程式是_________________。
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，产生气体的体积在标准状况下为___________L。
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________。
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是________(单选)，欲检验其中的Fe2+的方案是__________(单选)。（均填序号）
A.滴加KSCNS溶液，溶液变血红色
B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
C.加铁粉，溶液变浅绿色
D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
【答案】 CO2 极性 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 3.36 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ A B
【解析】分析：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应
，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G物质有磁性，为Fe3O4，B为Fe，H为Al2O3，A+C→H，所以A为O2，I是一种常见的温室气体，I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I 
2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，结合物质的性质来解答．
（1）I为CO2，存在碳氧间极性共价键；
（2）①反应，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，为铝热反应，方程式为：8Al+3Fe3O4 
9Fe+4Al2O3，
（3）11.9g g、Fe、Al的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，镁铁与碱不反应，则混合物中铝的质量为2.7g，由2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑可知，产生的氢气气体的体积在标准状况下为3.36 L。
（4）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）Fe3O4与过量的稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，检验Fe3+的方法是取试样少量于试管中加入几滴加KSCNS溶液，溶液变血红色，选A；检验Fe2+的方法是取试样少量于试管中加入几滴滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色，选B。
