题目内容

将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

A．3mol/L B．2mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L

 

C

【解析】

试题分析：溶液的体积扩大几倍，稀释后溶液的浓度将变为原来的几分之一，0．5L变为1L，溶液的体积扩大2倍，所以加水稀释后的氯化铁溶液的浓度是原来是1/2，所以稀释后氯化铁的浓度是1mol/L/2=0．5mol/L，而氯化铁中含有3个氯离子，所以此时氯离子的浓度是0．5mol/L×3=1．5mol/L，答案选C。

考点：考查溶液稀释后浓度的计算，溶液浓度与离子的浓度的关系

 

练习册系列答案
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目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
 
．
A．混合气体的压强不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
 
．
A．增大压强                      
B．使用合适的催化剂
C．升高温度 
D．及时分离出产物中的NH3
（3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为
 
%（计算结果保留小数点后一位）．

下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

 

废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

A．回收石墨电极 B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．回收电池外壳的金属材料 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

 

下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是

Ａ．浓H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+

C．H2S→SO2 D．HCO 3—→CO2

 

（6分）已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为___ _ _____，其摩尔质量为_________；6．8g NH3的物质的量为______ ____mol，其标准状况下的体积为___ ____ ___L，其含NH3分子的个数为_______ ，含有氢原子的

个数为______ _____ 。

 

将4g NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是

A．10 mol/L B．1mol/L C．0．1 mol/L D．0．01 mol/L

 

下列物质中，不属于电解质的是

A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-

B．pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -

C．c(ClO- )=1.0mol·L- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -

D．c(H+ )／c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

 

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