题目内容
已知：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是（ ）
| A、②①④③ | B、②④①③ |
| C、①②④③ | D、③①④② |
考点：水的电离,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：碳酸钠水解促进水的电离；氯化钠对水的电离无影响，NaHA、HCl溶液呈酸性，抑制水的电离，但盐酸的酸性更强，抑制程度更大．
解答：
解：碳酸钠水解促进水的电离；氯化钠对水的电离无影响，NaHA、HCl溶液呈酸性，抑制水的电离，但盐酸的酸性更强，抑制程度更大；因此水的电离程度从大到小排列顺序正确的是Na2CO3、NaCl、NaHA、HCl，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离．
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将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、反应中共消耗Zn 65g |
| C、气体A中SO2和H2的体积比为1：4 |
| D、反应中共转移电子2mol |
将15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体．在向所得的溶液中加入过量的NaOH产生25.5克沉淀，则气体X的成分可能是（ ）
| A、0.6molNO |
| B、0.3molNO2和0.3molNO |
| C、0.2molNO2和0.1molN2O4 |
| D、0.1molNO和0.2molNO2和0.05molN2O4 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化铝溶液和氨水反应 Al3++3OH-→Al（OH）3↓ |
| C、碳酸钙和醋酸溶液反应 CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| D、铝和硝酸银溶液反应 Al+Ag+→Al3++Ag |
下列实验操作中，错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体 |
| C、过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质 |
| D、碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘 |
下列物质属于强电解质的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、H2O |
| C、AgNO3 |
| D、NH3?H2O |
下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是（ ）
| A、它们都是高分子化合物 |
| B、它们的组成中都有C、H、O、N等元素 |
| C、在一定条件下，它们都能发生水解反应 |
| D、油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料 |
下列离子组在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+ |
| B、pH=14的溶液中：H+、NH4+、SO42-、SO32- |
| C、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、CO32-、NO3-、Cl- |
| D、强酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、NO3-、MnO4- |