题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化铝溶液和氨水反应 Al3++3OH-→Al（OH）3↓ |
| C、碳酸钙和醋酸溶液反应 CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| D、铝和硝酸银溶液反应 Al+Ag+→Al3++Ag |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、一水合氨是弱电解质不能拆成离子；
C、碳酸钙和醋酸溶液反应生成溶于水的强电解质醋酸钙、二氧化碳和水；
D、选项中离子方程式电荷不守恒．
B、一水合氨是弱电解质不能拆成离子；
C、碳酸钙和醋酸溶液反应生成溶于水的强电解质醋酸钙、二氧化碳和水；
D、选项中离子方程式电荷不守恒．
解答：
解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、一水合氨是弱电解质不能拆成离子，反应的离子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、碳酸钙和醋酸溶液反应生成溶于水的强电解质醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D、选项中离子方程式电荷不守恒，反应的离子方程式为：Al+3Ag+=Al3++3Ag，故D错误；
故选C．
B、一水合氨是弱电解质不能拆成离子，反应的离子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、碳酸钙和醋酸溶液反应生成溶于水的强电解质醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D、选项中离子方程式电荷不守恒，反应的离子方程式为：Al+3Ag+=Al3++3Ag，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应实质理解，弱电解质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
名校通行证有效作业系列答案
相关题目
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（ ）
| A、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 |
| B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 |
| D、发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行 |
下列说法正确的是（ ）
| A、干冰熔化时分子内共价键会发生断裂 |
| B、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 |
| C、烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键 |
| D、C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
| A、150mL 2mol/L KCl溶液 |
| B、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液 |
| C、100mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D、25mL 2mol/L AlCl3溶液 |
已知：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是（ ）
| A、②①④③ | B、②④①③ |
| C、①②④③ | D、③①④② |
化合物CH3CHO 属于（ ）
| A、.醇 | B、.酮 | C、.醛 | D、烃 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B、物质的燃烧都是放热反应 |
| C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 |
| D、水力发电是将化学能转化为电能的过程 |
下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体叙述正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀 |
| B、用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的混合物 |
| C、FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe（OH）3胶体 |
| D、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解 |