Question

15．已知Ksp（CaSO₄）=9.0×10^-6，Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，Ksp（CaF₂）=1.5×10^-10．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-和F^-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl₂溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

• A． SO₄^2-、CO₃^2-、F^-
• B． CO₃^2-、SO₄^2-、F^-
• C． CO₃^2-、F^-、SO₄^2-
• D． F^-、CO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 析出沉淀时，CaSO₄溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{9.0×1{0}^{-6}}{0.010}$mol/L，CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{0.010}$mol/L，CaF₂溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{1.5×1{0}^{-10}}{0.01{0}^{2}}$mol/L，c（Ca²⁺）越小，则越先生成沉淀，据此进行判断．

解答 解：析出沉淀时，CaSO₄溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{9.0×1{0}^{-6}}{0.010}$mol/L=9.0×10^-4mol/L，CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{0.010}$mol/L=5.0×10^-7mol/L，CaF₂溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{1.5×1{0}^{-10}}{0.01{0}^{2}}$mol/L=1.5×10^-6mol/L，c（Ca²⁺）越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CO₃^2-、F^-、SO₄^2-，
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算与判断，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，需要明确组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断，为易错点．