高温下.某反应达到平衡.平衡常数K＝.恒容时.温度升高.H2浓度减小.下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值 B．该反应化学方程式为CO+H2O(g)CO2+H2 C．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小 D．升高温度.逆反应速率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A．该反应的焓变为正值

B．该反应化学方程式为CO＋H2O(g）CO2＋H2

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．升高温度，逆反应速率减小

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下列离子方程式正确的是( )

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是( )

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ 。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

A．氧气是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：；。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为。

（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式。

将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0. 05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式．

（2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol

（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为，D 的化学名称为。

（2）①和③的反应类型分别为、。

（3）E的结构简式为。用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为

。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式。

（6）写出用2?苯基乙醇（）为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。