题目内容

下列属于电解质并能导电的物质是

A．液态氯化氢 B．KNO3溶液 C．氯化钠晶体 D．熔融的Na2O

D

【解析】

试题分析：A、HCl是共价化合物，所以液态氯化氢不导电，错误；B、硝酸钾溶液是电解质溶液，能导电，但不是电解质，错误；C、氯化钠晶体是电解质，但固体氯化钠不导电，错误；D、氧化钠是离子化合物，所以熔融时氧化钠电离产生自由移动的离子，所以熔融的氧化钠导电，是电解质，正确，答案选D。

考点：考查电解质与导电的关系判断

练习册系列答案
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可逆反应达到化学平衡的条件是

A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等

C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

（6分）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。

（1）2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 氧化剂

（2）KClO3+ 6HCl（浓） KCl+3Cl2↑ + 3 H2O 氧化产物

现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—

A．Br2>Fe2+> I2 B．Br2>Fe3+> I2

C．I2> Br2>Fe3+ D．Fe3+> Br2> I2

除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是

A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏

B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气

C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液

D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤

从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)

C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物： ；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： ；

（3）分离水和油的混合物： ；

（4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合： ；

（5）从碘的水溶液中提取碘： 。

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