题目内容

下列说法或表示正确的是                                                                     （   ）
A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由“C（石墨）C（金刚石）；·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1
D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：
2H2O（1）    2H2（g）＋O2（g）；·mol－1
A
略
练习册系列答案
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Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　      　　写出该反应的热化学方程式_________                
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                        
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                               
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
△H/(KJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。
（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=          
（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示            。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：                      
电极反应：d极：                      
已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应速率总是大于吸热反应速率
C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低
下列过程属于熵增加的是
A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处
C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2
1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是
A．H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol
B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol
D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol"

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