下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示在恒容密闭容器中.恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g).各物质的浓度与其消耗速率之间的关系.其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B.图乙曲线表示反应2A ΔH>0.正.逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图丙表示对反应2X ΔH<0在t1时刻增大压强 D.图丁表示反应aA(g)+bB(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)　ΔH<0在t₁时刻增大压强

D.图丁表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T₁<T₂；ΔH<0

练习册系列答案

相关题目

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Cu片放入浓H₂SO₄中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂
B	Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水	生成白色胶状物质	Al(OH)₃不溶于氨水
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不显红色，加入氯水后变红色	该溶液中含有Fe²⁺
D	向某溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I^-

氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO₂、Br₂模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:

（1）实验室制Br₂的反应原理为2NaBr＋3H₂SO₄(浓)+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+ Br₂↑+2H₂O 则下列装置中，可用来制取Br₂的是（填字母，下同），可用来吸收SO₂尾气的是。

（2）试剂a为 ,使用冰水的目的是。

（3）加入Na₂SO₃的目的是除去，所加Na₂SO₃的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）。

（4）为得到纯净的BaSO₄晶体，洗涤沉淀的具体操作为：

。

（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe³^＋②含有杂质Br₂③含有杂质Fe³^＋、Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母）。 a．KMnO₄ b．CCl₄ c．NaOH d．KSCN

下列物质没有同分异构体的是

A.丙烯 B.丁烷

C.乙醇 D.一氯乙烷

(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝　　　　；

(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明K_sp(AgCl)　　　K_sp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO₂＋SO₂SO₃＋NO，平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝　　　　；多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，V_NO∶V_空气＝　　　　。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化