Question

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是

1. A.
   原子半径大小为Z>Y>X>W
2. B.
   W与X形成的化合物中可能含有共价键
3. C.
   W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
4. D.
   若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

Answer 1

B
试题分析：
由题意知，W是第二周期非金属元素，X、Y均为第三周期金属元素，Z是第三周期非金属元素，W、Z同主族，且原子序数Z>Y>X>W。
A项原子半径大小应为X >Y>Z >W
B项W与X形成的化合物可能是Na₂O₂,含有共价键。
C项W可能是C、N、O、F，对应Z是Si、P、S、Cl，若W是N、O、F，则由于氢键作用，W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点。
D项若W与Y的原子序数相差5，则二者可能分别是Al、O，也可能分别是Mg、N，形成的化合物分别是Al₂O₃、Mg₃N₂。
考点：元素周期律、氢键
点评：本题需要学生利用元素周期律来解题，关键是分析清楚“位、构、性”之间的关系。