题目内容
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
A．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
B．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小
C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】
B
【解析】
试题分析：4种元素在周期表中的相对位置如图所示，若W为O元素，X为Na元素，则形成的Na2O2中既含有离子键又含有共价键。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小。CH4的沸点比SiH4低；如果W为N，Y为Mg，可形成Mg3N2与 Y2W3不符。
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… |
W |
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X |
Y |
… |
Z |
考点： 元素周期律
点评：根据“位构性”的应用，结合给出元素的性质，推测出几种元素的相对位置，进而推测其他化学性质，有一定难度
练习册系列答案
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的2倍；元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：