题目内容
已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
（1）写出生成乙烯的化学方程式 ．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为 ．
②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是 ．
（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 ．
②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为 ．
考点：性质实验方案的设计．
专题：实验设计题．
分析：（1）实验室制乙烯：乙醇和浓H2SO4共热至170℃制乙烯，乙醇发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，浓硫酸被还原产生了SO2；同时将乙醇中的氢和氧按水的组成脱去；
（2）①乙烯中的官能团为双键，能够和溴加成反应，溴的红棕色褪去；
②乙根据现象c认为产生了SO2，溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸；
（3）①氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀．
解答： 解：（1）实验室制乙烯：乙醇和浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：CH3﹣CH2﹣OH 
CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸具有脱水性，能使乙醇中的氢和氧按水的组成脱去，溶液“渐渐变黑”，反应为：CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，同时浓硫酸表现强氧化性，
故答案为：CH3﹣CH2﹣OH CH2=CH2↑+H2O；脱水性、强氧化；
（2）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，双键变单键，断键处加上加成试剂原子溴原子，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；
②乙根据现象c认为产生了SO2，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案为：NaOH溶液；
②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓，
故答案为：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓．
点评：本题考查学生乙醇的化学性质，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，掌握反应原理、读取题干信息、正确书写方程式是解答关键，题目难度中等．
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
，下列叙述中不正确的是( )下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
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| A． | 可溶于水 | B． | 水溶液能导电 |
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| C． | 熔融状态可导电 | D． | 熔点350℃ |
