题目内容
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．
②实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________．
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)．若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为________，控制溶液的pH为________．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：________．
答案：
解析：
解析：
(1)①2NaCl(熔)
2Na＋Cl2↑(2分)
②13(3分)
③NaCl＋H2ONaClO＋H2↑(2分)
(2)①NaClO(2分)；9.8(2分)
②O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(2分)
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