题目内容

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

练习册系列答案
相关题目

下列物质不属于糖类的是

A．葡萄糖 B．植物油 C．纤维素 D．淀粉

A．《化学与生活》

（1）材料是经济和生态文明建设的重要物资基础

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_______ （填字母）

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生_______腐蚀，发生该腐蚀时的负极电极反应式为________。

（2）防冶环境污染，改善生态环境已成为全球共识

①2013年，全国多个省市出现严重的雾天气，导致雾形成的主要污染物是_____（填字母）

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾；

A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧前，除废电池外，还有_______（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式是_______。

（3）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C；下列物质含有丰富维生素C的是______（填字母）

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是______（填字母）A．碘 B．铁 C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为___________。

（4）（3分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_________。

②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为___________。

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:

（1）化合物A中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。

（2）化合物B的结构简式为 ;由C→D的反应类型是 。

（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。

Ⅰ.分子中含有2个苯环

Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢

（4）已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下:

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

B

向氯化钙溶液中通入足量的CO2有

白色沉淀生成

CaCO3不溶于水

C

1-己醇的沸点比己烷的沸点高

1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH 。

请根据图示回答下列：

（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(L•min)，该反应的平衡常数K= 。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA

B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA /14

C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O

请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是 ，氧化产物是

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K= ．（写明单位）

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 ．

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