题目内容

（2012?怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
分析：对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
解答：解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．
练习册系列答案
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（2012?房山区二模）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是
水面下降，水顺长导管排入D中
水面下降，水顺长导管排入D中
．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为
88.8%
88.8%
．
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．
①该过程中发生反应的离子方程式是
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
、
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
；
②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是
abde
abde
．
a．对A装置加热      b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是
Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
．
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是
测定沉淀法
测定沉淀法
，其具体操作步骤可续写为：
将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算
将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算
．
（2012?河东区二模）叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关说法正确的是（　　）
（2012?茂名二模）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：
便于控制反应的反应和停止
便于控制反应的反应和停止
．
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
从D管口向A中大量鼓气
从D管口向A中大量鼓气
．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe3+；
假设2：
只含有Fe2+
只含有Fe2+
；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
实验步骤 预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用
溶液有颜色
溶液有颜色
步骤二：往试管I中，
滴加少量的淀粉KI溶液
滴加少量的淀粉KI溶液
若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3+
若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3+
步骤三：
往试管II滴加到少量的KMnO4溶液
往试管II滴加到少量的KMnO4溶液
若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确
若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确
（2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：

己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
请参照表中给出的数据回答：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是
AB
AB
（填字母）．

（2）H2O2的作用是：
氧化Fe2+
氧化Fe2+
．
（3）调节溶液pH的范围是
3.2至4.7
3.2至4.7
，试剂A可以选择
cd
cd
（填写选项字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
（4）为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
蒸发浓缩
蒸发浓缩
，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是
Na2SO4
Na2SO4
 （填化学式）．
（5）滤液B中除OH-外阴离子还有
S042-　Cl-
S042-　Cl-
．
（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH-外）的实验操作
取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
．

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