题目内容
(1)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2 mol，
则NOx的摩尔质量为___________，x数值为_______，
这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO
，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为_________________
暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案
第三学期赢在暑假系列答案用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
| |
| A | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 | |
| B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 | |
| C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 | |
| D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
| Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是： 。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为 ，加入的物质X可以是（ ）
A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：
。
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是： 。
（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O 
CuOH + H+的平衡常数为： 。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
B．
C．26R3+ D．