在N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的平衡体系中.当分离出NH3时.下列说法正确的是( ) A.改变条件后速率-时间图象如右图: B．此过程中Q>K C．平衡体系中NH3的含量增大 D．N2的转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是(　　)

A.改变条件后速率—时间图象如右图：

B．此过程中Q>K

C．平衡体系中NH₃的含量增大

D．N₂的转化率增大

D　[分离出NH₃，使平衡向正反应方向移动，故v_正>v_逆，A项不正确；此状态下应是Q<K，B项不正确；由于分离出NH₃，使体系中NH₃的含量减小。]

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下列有关化学用语能确定为丙烯的是(　　)。

A. B．C3H6

C． D．CH2==CH—CH3

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L^－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L^－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L^－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是(　　)

A．v(A)＝0.15 mol·L^－1·min^－1 B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

C．v(C)＝0.4 mol·L^－1·min^－1 D．v(D)＝0.005 mol·L^－1·s^－1

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H^＋]的增大而加快。

(1) 反应开始时反应速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________；

(2) 反应后期反应速率减慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH₃的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

(1)A、B、C、D、E五点中，肯定未达平衡的点是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反应的正反应是__________热反应。

(3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是(　　)

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH－浓度增大

C．Na＋移向Pt电极

D．Pt电极上有O2生成

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K，沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：

(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是__________________________________________________________

(用必要的文字和化学方程式说明)。

(2)吸收塔中吸收剂X是________________________，有关反应的离子方程式是________________________。

(3)温度超过673 K时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________________。

(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________________________________________。

(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。

已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

A．c(OH^－)>c(HF)>c(HCN)>c(H^＋)

B．c(OH^－)>c(CN^－)>c(F^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)>c(F^－)>c(CN^－)>c(H^＋)

D．c(F^－)>c(OH^－)>c(HCN)>c(HF)