题目内容

.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号

c(HA)/mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

反应后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH= 9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判断不正确的是

A. c1一定大于0.2 mol·L-1

B. HA的电离方程式是HAH+ + A－

C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)

D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－) ks5u

C

练习册系列答案
相关题目
常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号		 HA物质的量浓度（mol?L-1） KOH物质的量
浓度（mol?L-1）		 混合溶液pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH＞7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：
KA
KA
或
KA和KOH
KA和KOH
或
KA和HA
KA和HA
．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），则以上结果
错误
错误
 （选填“正确”或“错误”）
（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（K+）-c（A-）=
105-109
105-109
mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
109
109
mol?L-1．
（2011?佛山模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a
=
=
7，则HA是强酸；若a
＞
＞
7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
（2012?河东区二模）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：
实验编号 c （HX） mol/L c （NaOH） mol/L 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 C2 C2 pH=10
下列说法不正确的是（　　）
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol?L-1？
否
否
（选填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
C
C
．
A．前者大             B．后者大          C．二者相等             D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；
c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．
（2009?揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
④②①③⑤
④②①③⑤
（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
⑤
⑤
（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
甲 0.20 0.20 pH=a
乙 0.10 0.10 pH=8.00
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
10-6
10-6
mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=
（10-6-10-8）mol/L
（10-6-10-8）mol/L
；
II．c （OH-）-c （HA）=
10-8mol/L
10-8mol/L
．

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