题目内容

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O） ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

练习册系列答案
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标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为）溶于0．1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度（）为

A． B．

C． D．

只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是

A

B

C

D

甲

物质中的粒子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下的气体的体积

固体的密度

溶液体积

A．A B．B C．C D．D

（12分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

（1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。

（2）第②步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，

从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

（3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式 。

（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。

下列叙述错误的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O

B．卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX

C．将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

（10分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。

（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式 ，溶液A中一定存在的金属阳离子是 。

（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。

A．炭粉

B．炭粉和Cu

C．炭粉和Fe2O3

D．Cu和Fe2O3

E．炭粉、Cu和Fe2O3

在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是

A．XY3 B．XY

C．X3Y D．X2Y3

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