题目内容

12．计算各10g下列物质的物质的量
NaOH．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，
答：10gNaOH的物质的量为0.025mol．

点评 本题考查物质的量的计算，题目侧重基本概念和公式的考查，较为基础，注意把握公式的运用．

练习册系列答案
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2．工业上用铝热反应来冶炼某些难熔的金属．用铝热反应冶炼出的金属的状态是（　　）
A．固态B．液态
C．气态D．三种状态都有可能
3．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧杯；③量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500 mL的容量瓶、胶头滴管 （写仪器名称）．
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是①③⑤．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
20．当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（　　）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO2、O2
7．下列有关乙酸乙酯和油脂的说法不正确的是（　　）
A．都能发生皂化反应B．都可以在稀硫酸中水解生成酸和醇
C．都具有酯基D．油脂可用于生产肥皂和油漆
17．4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）为多少（假设体积不变）？
3． 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题：
（1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
（2）C02加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．减小压强  B．增大H2浓度  C．加入适当催化剂  D．分离出H2O（g）
（3）由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①上述反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判断理由是压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
②图中压强P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的$\frac{9}{10}$，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，則0〜5min内H2味的反应速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
④N点时，该反应的平衡常数K=1.04（计算结果保留2位小数）．
20．下列有关图1和图2的叙述不正确的是（　　）
A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高
1．人体血红蛋白中铁元素的主要化合价是（　　）
A．0B．+2C．+3D．+2，+3价都有

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