下图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置.下列有关说法正确的是A．电解一段时间后.往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞.呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气.氢氧化钠溶液接触题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置。下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

练习册系列答案

相关题目

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

B．常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42－) > c(OH-)=c(H+)

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4+)：①<②<③

（16分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空：

（1）装置A中反应的化学方程式为，当产生336mL气体（标准状况）时，有 mol还原剂被氧化。

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②_______；③________________。

（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是______。

（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是_______________________。

（5）E装置的作用是____________（填编号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________。

（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________（填编号）。

A．CH4

B．CH3Cl

C．CH2Cl2

D．CHCl3

E．CCl4

某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

（16分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。2014年11月12日中美两国在北

京发表《中美气候变化联合声明》，中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放，

为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和

利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1 = a kJ·mol－1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） △H2 =＋72.49kJ·mol－1

总反应Ⅲ：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） △H3 =－86.98kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的△H1 =__________kJ·mol－1（用具体数据表示）。

（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_________（填“提高”或“降低”）水碳比。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________________。

（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1 =____________________。

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，从反应开始到达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势的曲线如图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）。

（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2＋2H2O（NH4）2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。

A．NH2COONH4

B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2

（6）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3。阳极室中发生的反应为、。

本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。

（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是（）

A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol

②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“氢气”或“氧气”）。

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”）；平衡将向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：

①该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动；

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法属（填选项字母代号）。

A．电解法 B．热还原法 C．热分解法

（3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

②溶液(B)呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

下列反应，属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr

C．CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

下列物质属于纯净物的是

A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气

【化学—选修5有机化学基础】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ.下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ.J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。

（2）H的分子式是。

（3）下列说法正确的是。

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或碱性环境中均能水解

（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出两种符合条件K的结构简式____。

（5）写出反应⑤的化学方程式______________。

（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是__________。

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