Question

【题目】已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）

	A.	B.	C.	D.
NaX	0 mol	2 mol	1.5 mol	0 mol
Na2CO3	1.5 mol	0 mol	0 mol	1 mol
NaHCO3	4 mol	4 mol	5.5 mol	5 mol

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

由题意可知，HX为一元弱酸，混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3，故酸性HX＞HCO3-，若酸性HX＞H2CO3，则CO2只与Na2CO3反应，则气体不可能被完全吸收；若酸性HX＜H2CO3，CO2先与Na2CO3反应，Na2CO3反应完毕，剩余的CO2再与NaX反应，故溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，据此分析结合计算进行判断。

由上述分析知，溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余0.5molCO2，所以溶液中n（Na2CO3）为0mol，生成NaHCO3为4mol；由于气体全部被吸收，所以酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则0.5molCO2反应消耗0.5molNaX，生成0.5molNaHCO3，所以溶液中n(NaX)=2mol-0.5mol=1.5mol，n(NaHCO3)=1mol+4mol+0.5mol=5.5mol。

综上所述，所得溶液中钠盐的量分别为：1.5molNaX、0molNa2CO3、5.5molNaHCO3，故选C。