题目内容
已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
| A、22g |
| B、22g/mol |
| C、44mol |
| D、44g/mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算气体的物质的量，再根据M=
计算该气体的摩尔质量．
| N |
| NA |
| m |
| n |
解答：
解：2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，其物质的量=
=0.05mol，则该气体的摩尔质量=
=44g/mol，故选D．
| 3.01×1022 |
| 6.02×1023mol-1 |
| 2.2g |
| 0.05mol |
点评：本题考查摩尔质量，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的计算公式．
练习册系列答案
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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
| A、化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） |
| B、当4v正（O2）=5v逆（NO）时，该反应达到化学平衡状态 |
| C、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| D、达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
想一想：NaOH（固体）、FeSO4（固体）、HCl（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
| A、75%的酒精溶液 |
| B、硝酸钠 |
| C、Fe（OH）3胶体溶液 |
| D、豆浆 |
不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是（ ）
| A、硫酸铜 | B、氢氧化钠 |
| C、硝酸银 | D、氯化钠 |
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、I- |
| B、氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- |
| C、含有大量的CO32-溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- |
对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率不变．
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率不变．
| A、①② | B、③⑤ | C、②④ | D、④⑤ |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ）
| A、反应进行30s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| B、反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 |
| C、反应进行60s时，此时v（X）为0.001mol/（L?s），且保持不变 |
| D、反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L |
一定条件下反应N2+3H2?2NH3；△H＜0，达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述正确的是（ ）
| A、加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B、加压，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正方向移动 |
| C、降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数 |
| D、增加c（N2）瞬间，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 |