题目内容

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（   ）

A．B．
C．D．

D

解析

练习册系列答案
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下列说法中正确的是（　　）
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是
吸收HCl
吸收HCl
．为防止污染空气，尾气中含有的
NH3
NH3
需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
过滤
过滤
、洗涤、灼烧．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c 对应的溶液中的离子是
HCO3-
HCO3-
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
1：2
1：2
．
（4）若取10.5g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
0.375mol/L
0.375mol/L
（设溶液体积变化忽略不计）．
下列盛放或保存物质的方法，错误的是（　　）
下面关于金属钠的描述正确的是（　　）
（2010?金华模拟）如图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置．

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）与甲装置相比，乙装置的优点是
无氮的氧化物逸出，可避免环境污染
无氮的氧化物逸出，可避免环境污染
，丙装置除具有乙装置优点外还具有的优点是
可使反应随时进行，随时停止
可使反应随时进行，随时停止
．
（3）欲使NO2气体充满试管②，应先
关闭弹簧夹c
关闭弹簧夹c
，再打开弹簧夹a和b，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，则下列各项不变的是
CE
CE
．
A．颜色      B．平均摩尔质量       C．质量    D．压强E．密度
（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是
关闭弹簧夹a和b，打开弹簧夹c，用手捂热试管②一段时间后松开
关闭弹簧夹a和b，打开弹簧夹c，用手捂热试管②一段时间后松开
．
（5）试管②中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度最大值是
0.045mol?L-1
0.045mol?L-1
mol/L．（气体体积按标准状况计算且不考虑实验过程中NO2的损失）

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