重水(D2O)在25℃时.Kw＝10-12 mol2·L-2.定义pD＝-lg[c(D+)].pOD＝-lg[c(OD-)]. 则下列说法正确的是 [ ]A．25℃时.纯重水中pD＝7B．25℃时.0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7 C．25℃时.1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0.pOD＝12 D．25℃时.0.01 mol/L的Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

重水(D₂O)在25℃时，Kw＝10^-12 mol²·L^-2，定义pD＝－lg[c(D⁺)]，pOD＝－lg[c(OD^-)]，则下列说法正确的是

[ ]

A．25℃时，纯重水中pD＝7
B．25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7
C．25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12
D．25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10

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对于重水(D₂O)在25℃时，K_W＝10^－12，定义pD＝－lgc(D⁺)，pOD＝－lgc(OD^－)．则下列说法中不正确的是
A．	25℃时纯重水pD＝7
B．	25℃时0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD
C．	25℃时1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12
D．	25℃时0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10

(1)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D^＋)。

①写出重水的电离方程式；

②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；

③求25℃时，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是（）

A．中性溶液的pD=7.0.

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0.

C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0.

D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.