题目内容
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
- A.431KJ/mol
- B.946KJ/mol
- C.649KJ/mol
- D.869KJ/mol
反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）-E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/molх3+aх-6х391 KJ/mol=-92.4 KJ/mol，a="94" 5.6 KJ/mol ，选B。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1、02 | 2、27 | 0、74 | 1、43 | 0、77 | 1、10 | 0、99 | 1、86 | 0、75 | 1、17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： 。（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键， 个π键。
（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 。
（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 个σ键， 个π键。
（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是
（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
|
元素 性质 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
|
原子半径（10-10m） |
1、02 |
2、27 |
0、74 |
1、43 |
0、77 |
1、10 |
0、99 |
1、86 |
0、75 |
1、17 |
|
最高价态 |
+6 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
|
最低价态 |
-2 |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： 。 （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键， 个π键。
（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 。
（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
|
元素 性质 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
|
原子半径（10-10m） |
1.02 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.17 |
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最高价态 |
+6 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
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最低价态 |
-2 |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 个σ键， 个π键。
（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是
