[题目]0.3L 1molL﹣1FeCl3溶液与0.2L 1molL﹣1KCl溶液中.Cl﹣浓度比是( )A.9:2B.3:2C.3:1D.1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】0.3L 1molL﹣1FeCl3溶液与0.2L 1molL﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（　　）
A.9：2
B.3：2
C.3：1
D.1：1

【答案】C
【解析】解：0.3L 1molL﹣1FeCl3溶液与0.2L 1molL﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是1mol/L×3：1mol/L×1=3：1，

故选C．

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【题目】2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于（）
A.碱性氧化物
B.有机物
C.含氧酸盐
D.酸性氧化物

【题目】下列说法正确的是（）
A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
B.广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
C.配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶
D.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

【题目】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：ⅰ．碳碳双键容易被氧化

ⅱ.

（1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。

（2）E由B经①、②、③合成。

a．①的反应试剂和条件是__。 b．③ 的反应类型是______。

（3）M的结构简式为__________。

（4）EHPB不能与NaHCO3反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。

（5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a.含有酚羟基 b．能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

（6）请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________，无机试剂任选。

【题目】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

【题目】下列说法正确的是（）

A. 活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反应的活化分子百分率是个定值

D. 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

【题目】锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。

（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。

（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。

（3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。

① 若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法________。

②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。

（4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。

（5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式__________。

（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：① 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；② 加人过量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________。

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