题目内容

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

据此，下列说法不正确的是

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

C

【解析】

试题分析：A、KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3发生还原反应，故A正确；B、H2C2O4中C元素化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；C、H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知：H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；D、KClO3中Cl元素化合价为+5价，生成的ClO2中Cl元素化合价为+4价，降低1价，所以每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子1mol，数目为6.02×1023，故D正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理。

考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：卤素 试题属性
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练习册系列答案
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（14分）D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式______。

（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。

（4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式 （生成物均无污染）。

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

(A)【化学—物质结构与性质】（13分）

物质中铁含量的测定方法是多种多样的。

I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。

（2）羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是 ；

羟胺极易溶于水，主要原因是 。

（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（4）吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为 mol。

Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化学式为Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法测定铁的含量。反应原理：3K4Fe(CN)6+4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

（5）Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有 ；

a．共价键

b．氢键

c．配位键

d．金属键

e．离子键

（6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。

一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

A．电池工作时，电子由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

下列对化学知识的认识正确的是

A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质

C．离子化合物中一定不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物

（6分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

（1）写出该反应的化学方程式 。

（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；

Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式：

下列属于电解质的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：________________________，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电源，阳极产生____________，以____________试纸检验，还可以看到____________极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于________（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为__________________。

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