Question

（14分）纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。

供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液

⑤浓硫酸 ⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液

（1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。

（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

。（简述实验的步骤、现象和结论）

（3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离子方程式表示）。

（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。

Answer 1

（14分）

（1）分液漏斗（1分） CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑（2分）

2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） ⑧（1分）

（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有

丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3分）

（3）酸（1分） NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）

（4）缺少尾气处理装置

【解析】

试题分析：（1）装置A中，仪器a的名称是分液漏斗；仪器b中发生石灰石与盐酸的反应，产生二氧化碳气体，离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；装置D为产生氨气，用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；因为制取二氧化碳用的是盐酸，盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳气体中可能含有HCl，应除去，选择饱和的碳酸氢钠溶液，所以装置B中盛放的溶液是⑧；

（2）纳米级颗粒属于胶体的分散系，则会发生丁达尔现象，所以可通过丁达尔现象来检验制得的碳酸钙颗粒是否是纳米级。操作如下：将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。

（3）氨气、二氧化碳、饱和氯化钙反应后生成碳酸钙和氯化铵，所以滤液为氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性；铵根离子的水解离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（4）若气体不能恰好完全反应，则会逸出，造成污染，所以缺少尾气处理装置。

考点：考查物质的制备实验，实验方案的设计与评价，离子方程式的书写