题目内容

与Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （    ）

（A）NH4+　　    （B）F-　　　　  （C）H2O　　　　 （D）NH3

 

答案：A
提示：

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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
CH4、H2O
CH4、H2O
．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
，它属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
六方最密堆积
六方最密堆积
，F原子的配位数是
12
12
．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
大
大
（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
Ni5La
Ni5La
．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（请列出算式）
与Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是  （    ）

（A）NH　　　　　　　　　　　　　　   （B）F-

（C）H2O　　　　　　　　　　　　　　    （D）NH3

 

与S2-离子具有相同电子层结构的微粒组是（　）

A．Cl-、Ar、K+、Ca2+

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、Ar

C．O2-、Se2-、Te2-

D．O2-、Cl-、K+、Ca2+

 

下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是

A．H2O

B．F-

C．Na+

D．He

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