[题目]有如下两个反应:A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(1) 根据两反应的本质.判断能设计成原电池.(填“A 或“B )(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是 .正极材料是 .电解质溶液是 ;(3)写出负极的电极反应式; (发生反应) 原电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1）根据两反应的本质，判断能设计成原电池。(填“A”或“B” )

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__ ;

（3）写出负极的电极反应式; (发生反应)

原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）

【答案】（1）B（2）Cu 石墨 FeCl3 （3）Cu-2e-=Cu2+ (氧化反应）、负极

【解析】

试题分析：（1）A是复分解反应，没有电子转移，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，能设计成原电池。

（2）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极，价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁，正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）。

（3）铜为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，溶液中阴离子移向负极。

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主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2	＋1

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