题目内容

2．一种新型乙醇电池用磺酸类质子做溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池示意图如图 所示：电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列对该电池的说法正确的是（　　）
A．b极为电池的负极
B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C．当1 mol乙醇被氧化转移12NA个电子
D．电池负极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O

分析 A．在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；
B．在燃料电池中，电子在电路中从负极流向正极；
C．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，反应转移电子数为12；
D．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，燃料在负极发生失电子的反应．

解答 解：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；
B．电池工作时，电子在电路中从负极流向正极，在该电池中由a极流向b极，故B错误；
C．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故C正确；
D．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．

练习册系列答案
相关题目
12．下列物质可以看做是纯净物的是（　　）
A．河水B．海水C．蒸馏水D．农夫山泉矿泉水
13．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为BaCl2、CaO（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸．
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg•L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强
D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
17．用下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）
A．Fe2O3B．Ag2OC．Cu2SD．Al2O3
7．对于反应N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是（　　）
A．v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1B．v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
C．v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1D．v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1
14．现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为3d104s1．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
（3）A元素与B、C、D元素可形成共价化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
①B2A4的结构式为；
②CA3分子中C原子的杂化类型是sp3杂化．
③BA4与A2D中，沸点最高的是H2O（填分子式），原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形（或角形），
（4）E与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中Au原子与E原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．硅酸盐材料的应用历史非常悠久，其中玻璃是人类最早应用的
B．水泥是一种重要的建筑材料，制备水泥和玻璃都需要用到石英
C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．玻璃钢和钢都属于复合材料
12．当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
B．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
C．复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能
D．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网