题目内容

实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O．

(1)该反应中氧化剂是________，还原剂是________．

(2)若反应中有0.20 mol电子发生转移，生成氯气的体积为________(标准状况)，

被氧化的HCl的物质的量是________．

答案：
解析：

　　(1)KMnO4(2分)　HCl(2分)

　　(2)2.24 L(3分)　0.20 mol(3分)


练习册系列答案
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（浓）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为
0.2
0.2
mol．
（5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的
2.63
2.63
倍．
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）该反应中氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，还原剂是
HCl
HCl
．
（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为
2.24L
2.24L
（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是
0.20 mol
0.20 mol
．
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（浓）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为
1
1
mol．
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
0.3mol
0.3mol
，产生标况NO2的体积为
6.72L
6.72L
．

（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性         ②还原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是        （填化学式）， 产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

 

（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是        （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

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