题目内容

3．对化学反应限度的叙述中错误的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．改变外界条件，化学反应的限度不可能改变

分析 A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物；
B．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等；
C．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关；
D．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏．

解答 解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；
B．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故B正确；
C．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故C正确；
D．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故D错误．
故选D．

点评 本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目．

练习册系列答案
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13．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图．

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列BD（填序号）物质相似．
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）软锰矿粉碎的目的增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全．写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
（3）该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择cd（选填代号）．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H2SO4 d．纯碱
所需气体发生装置是A（选填代号）．

（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：K2MnO4．
（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca（OH）2、CO2、MnO2和KOH（写化学式）．
（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$或0.67mol KMnO4．
14．由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是（　　）
A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O
11．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be（填字母编号）．
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．
18．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂．
（1）H2O2的结构式为H-O-O-H．
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是AD（填选项字母）．
A．臭碱（Na2S）  B．小苏打（NaHCO3）
C．水玻璃（Na2SiO3） D．酒精（C2H5OH）
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e--→2H++O2↑
还原反应：MnO${\;}_{4}^{-}$+5e-+8H+-→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3+KI+H2SO4-→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是1；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□KI+□H2SO4→□
③若转移10mol e-，则反应后生成I2的物质的量为5mol．
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2
15．下列物质通入或加入溴水后，不是因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）
A．SO2B．C2H4C．苯D．NaOH
12．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　）
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
13．下列说法正确的是（　　）
A．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金
B．二氧化硫使品红溶液褪色和使溴水褪色的原理相同
C．三种分散系中，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系
D．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，对内部金属都能起保护作用

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