用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL.配制过程中需用仪器的先后顺序是( ) ①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　)

①20 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

练习册系列答案

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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A． 0～t₂时，v（正）>v（逆）

B． t₂时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol^－¹

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－¹

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3kJ·mol^－¹

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　　　。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。

a.高温高压　 b.低温低压 c.减少CO₂的浓度

d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚　　　　 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^－¹)	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是(　　 )

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100mL水中；② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³^＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe³^＋水解)(　)

A .mol/L　　　　　　　　 B .mol/L

C .mol/L D．mol/L

在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为，电子数之比为，密度之比为。

下列说法合理的是 (　　)

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO₃ 固体，铜粉仍不溶解

B．将等物质的量Cl₂与SO₂通入品红溶液，漂白性增强

C．浓H₂SO₄与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热

D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（　　）

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一样大

D．

不一定

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