题目内容

下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是

[　　]

A．

乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别

B．

油脂都不能使溴水褪色

C．

煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠

D．

因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖

答案：A
练习册系列答案
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有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，W、K为日常生活中常见的两种金属单质，其中K的组成元素的原子序数是W的组成元素的原子序数的2倍，H和W反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，

请回答下列问题：
（1）检验B气体常用
蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
．
（2）电解混合液时能产生O2：的阳极反应式为
4OH--4e-
 电解 
.
 
O2↑+2H2O
4OH--4e-
 电解 
.
 
O2↑+2H2O
．
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有K元素的化合反应：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
②含有K元素的置换反应：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+A12O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+A12O3
．
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）物质X可能的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
，该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol
．
A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
元素 A B C D E
有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的简单阴离子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
氮氮叁键的键能很大
氮氮叁键的键能很大
．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
1：2
1：2
．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A、生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B、棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C、白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D、合金材料都是导体，可能含有非金属元素
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
 
．
（2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
 
（用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
医生往往让其服用
 
（填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
 
，则发生了钝化；若铁棒表面
 
，则未发生反应．
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
 
．
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
 
．
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一与方法二相比，其优点是：
 
．
（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
 
，
 
；
（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
 
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
 
．

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