Question

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HS O -3 )+c(S O 2-3 )

B．0.1mol?L-1的KHA溶液，其PH=10：C（K+）＞C（OH-）＞C（HA-）＞C（H+）

C．20mL 0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D． 在25mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），pH=7，则存在c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A错误；
B.0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10，说明HA^-水解程度大于HA^-电离程度，存在C（K⁺）＞C（HA^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B错误；
C.20mL 0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合，溶液溶质为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根据物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-），二者联式可得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．当加入醋酸的物质的量较少时，C（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．